Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Примеры решения задач. При образовании 1,8 г воды (H2O(ж)) из газообразных водорода и кислорода выделилось 28,6 кДж тепла
Пример 1. При образовании 1, 8 г воды (H2O(ж)) из газообразных водорода и кислорода выделилось 28, 6 кДж тепла. Вычислить энтальпию образования H2O(ж) и написать уравнение реакции, тепловой эффект которой равен . Решение. 1-й способ. Так как 1 моль воды равен 18 г, то энтальпию образования 1 моль H2O(ж) можно вычислить кДж/моль, что соответствует уравнению кДж/моль. 2-й способ: Из условия: DH=-28, 6 кДж. По определению: ; Следовательно, кДж/моль. Пример 2. Вычислить энтальпию образования N2O5(кр), если известен тепловой эффект реакции N2O5(к)+2KOH(к)=2KNO3(к)+H2O(ж); кДж, а также энтальпии образования KOH(к), KNO3(к) и H2O(ж), которые соответственно равны -425, 0; -493, 2 и –286, 0 (кДж/моль).
Решение Используя следствие из закона Гесса, запишем Подставим данные из условия и получим -380, 6=(2× -493, 2-286)-( +2× -425) Проводим арифметические вычисления: -380, 6=-422, 4- . Отсюда кДж/моль Пример 3. Сколько выделится теплоты при получении 1 кг железа по реакции Fe2O3(к)+3СО(г)=2Fe(к)+3СО2(г), если энтальпии образования Fe2O3(к), СО(г) и СО2(г) соответственно равны (кДж/моль): -822, 7; -110, 6 и -394, 0.
Решение 1.Вычисляем тепловой эффект реакции (DH), используя следствие из закона Гесса. Так как энтальпия образования простого вещества принимается равной нулю то, . Тогда кДж
если образуется 2× 56г Fe, то выделяется 27, 2 кДж; если образуется 1000г Fe, то выделяется х кДж. Решаем пропорцию и получаем кДж, т.е. выделится 242, 9 кДж теплоты.
Контрольные вопросы и задачи 1. Что называется тепловым эффектом химической реакции (DH)? 2. Перечислите факторы, влияющие на тепловой эффект химической реакции (DH). 3. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими? Приведите примеры. 4. Какой знак имеет тепловой эффект (DH) для экзотермических и эндотермических реакций? 5. Дайте определение стандартной энтальпии образования сложного вещества . 6. Дайте формулировку закона Гесса. 7. Сформулируйте следствия из закона Гесса. 8. При взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования хлористого водорода ? 9. На разложение 1 моль бромистого водорода на простые вещества требуется затратить 72 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования HBr? 10. При образовании 2 моль газообразного HCl выделяется 184 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 11. Чему равен тепловой эффект разложения 1 моль хлористого водорода на простые вещества, если = -92 кДж/моль? 12. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490, 2 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 13. При полном сгорании 1 моль водорода в кислороде выделилось 245, 1 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 14. Определите тепловой эффект (DHо) реакции разложения 2 молей йодистого водорода на простые вещества, если =26 кДж/моль. 15. Сколько выделится теплоты при сжигании 1 кг алюминия, если кДж/моль. 16. При сжигании какого количества магния выделяется 1000 кДж, если кДж/моль? 17. Сколько тепла выделяется при разложении 260 г ацетилена на простые вещества, если = 226, 9 кДж/моль? 18. Сколько тепла выделится при разложении 4, 4 г оксида азота (I) на азот и кислород, если кДж/моль. 19. При взаимодействии 10 г водорода с хлором выделяется 920 кДж. Чему равна энтальпия образования ? 20. Вычислите энтальпию образования оксида фосфора (V), если при сгорании 4 г фосфора выделяется 97, 2 кДж. 21. При разложении 3 г оксида азота (II) на простые вещества выделяется 9, 13 кДж. Определите . 22. Определите тепловой эффект реакции 2Mg(к)+CO2(г)=2MgO(k)+C(k), если кДж/моль и = -393, 5кДж/моль. Вычислите, сколько потребуется теплоты для сгорания 2, 4 г магния в диоксиде углерода. 23. Сероуглерод сгорает согласно уравнению CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г), = -1103 кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сероуглерода, если кДж/моль и кДж/моль. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 150 г сероуглерода. 24. Определите стандартную энтальпию химической реакции 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж), если = 91, 3 кДж/моль, кДж/моль и кДж/моль. Рассчитайте, сколько выделится теплоты при окислении 44, 8 л (н.у.) аммиака. 25. Рассчитайте стандартную энтальпию образования пероксида водорода , если его разложение происходит по реакции = -196, 4 кДж, а кДж/моль. Сколько выделится теплоты при разложении 100 г пероксида водорода? 26. Рассчитайте, сколько потребуется теплоты для получения 650 г цинка по реакции ZnO + C = Zn + CO, если кДж/моль, а кДж/моль. 1. Рассчитайте стандартную энтальпию образования H2S(г), если при его сгорании по уравнению 2H2S(г)+3O2(г)=2H2O(г)+2SO2(г) выделяется 1037 кДж, а кДж/моль, кДж/моль. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 11, 2 л (н.у.) H2S. 2. Сера сгорает в закиси азота (N2O) согласно уравнению 2N2O(г)+S(ромб.)=2N2(г)+SO2(г). Сколько тепла выделится при сгорании 5 г ромбической серы в закиси азота, если кДж/моль, а кДж/моль?
|