Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Отобрать приготовленные растворы в маркированные химические стаканы объемом 50 мл.Стр 1 из 2Следующая ⇒
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего профессионального образования
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»
Кафедра общей и физической химии
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
По дисциплине: Химия
Тема: Определение коэффициента активности электролита
Автор: студенты группы МЦ-14 ___________/ Cкворцов И.А. / (подпись) (Ф.И.О.) ___________/ Соколов Н.В. / (подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: асс. каф ОФХ ___________/ Понамарева М.А. / (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург Цель работы: определить среднеионный коэффициент активности электролита в растворе. Сущность метода: определить э.д.с. элемента и потенциал металлического электрода в растворе соли. Коэффициент активности вычисляют по уравнению Нернста и сопоставляют со справочными данными. Оборудование и реактивы. Потенциометр (иономер); электроды: медный, цинковый и свинцовый; хлорсеребряный электрод сравнения; химический толстостенный стакан объемом 75 мл – 4 шт. (для солей цинка, свинца, меди и насыщенного раствора нитрата калия); химический стакан объемом 50 мл – 5 шт. (для разбавленных растворов соли металла); мерные колбы объемом 100 мл – 5 шт. (для приготовления разбавленных рас-творов соли металла); пипетка Мора объемом 50 мл; электроли-тический мост, заполненный насыщенным раствором нитрата калия; сульфат меди – раствор концентрацией 0, 5 моль/кг; суль-фат никеля, 0, 5 н. раствор; нитрат свинца, 0, 5 н. раствор; хлорид калия – насыщенный раствор; нитрат калия – насыщенный рас-твор; наждачная бумага. Выполнение работы: В маркированный химический стакан объемом 75 мл отобрать раствор сульфата меди, сульфата цинка или нитрата свинца (по заданию преподавателя). Из исходного раствора соли металла приготовить 5 по-следовательно разбавленных в два раза растворов. В мерную колбу № 1 объемом 100 мл отобрать из маркированного стакан-чика 50 мл раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз. Из мерной колбы № 1 в мерную колбу объемом 100 мл № 2 отобрать мерной пипеткой 50 мл приготовленного раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз. Из мерной колбы № 2 в мерную колбу объемом 100 мл № 3 отобрать мер-ной пипеткой 50 мл приготовленного раствора, довести объем жидкости в колбе до метки дистиллированной водой, закрыть колбу пробкой и перемешать, переворачивая колбу не менее 40 раз и.т.п. 3. Кусочком наждачной бумаги тщательно зачистить ме-таллический электрод: медный, цинковый или свинцовый. Отобрать приготовленные растворы в маркированные химические стаканы объемом 50 мл.
|